Кориснички сервис
Заслужујемо ваше поштовање испоруком на време и у оквиру буџета. Своју репутацију смо изградили на изузетној услузи купцима. Откријте разлику коју она чини.
Стручност и искуство
Наш тим стручњака има вишегодишње искуство у пружању висококвалитетних услуга нашим клијентима. Ми ангажујемо само најбоље професионалце који имају доказано искуство у постизању изузетних резултата.
Услуга на једном месту
Обећавамо да ћемо вам пружити најбржи одговор, најбољу цену, најбољи квалитет и најкомплетнију услугу након продаје.
Најсавременија технологија
Користимо најновију технологију и алате за пружање услуга високог квалитета. Наш тим је добро упућен у најновије трендове и напредак у технологији и користи их да пружи најбоље резултате.
Конкурентне цене
Нудимо конкурентне цене за наше услуге без компромиса по питању квалитета. Наше цене су транспарентне и не верујемо у скривене накнаде или накнаде.
Задовољство купаца
Посвећени смо пружању услуга високог квалитета које превазилазе очекивања наших клијената. Настојимо да осигурамо да наши клијенти буду задовољни нашим услугама и блиско сарађујемо са њима како бисмо осигурали да њихове потребе буду задовољене.
Шта је Т КАТАЛИЗАТОР
Хајде да разговарамо о томе шта су катализатори. Катализатор је једињење или елемент који повећава брзину хемијске реакције, нпр. брзину којом се она одвија, а да сам није део реакције. Уопштено говорећи, катализатор се не уништава, троши или трајно мења у реакцији.
НАЗИВ БРЕНДА: МКСЦ-41
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 41
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 1,3,5-трис(3-диметиламинопропил)хексахидро-с-триазин
ЦАС БР.: 15875-13-5
Вискозност на 25 степени: 26~33мп.с
Садржај воде: Макс. 1.0%
НАЗИВ БРЕНДА: МКСЦ-8
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 8
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Н,Н-ДИМЕТИЛЦИКЛОХЕКСИЛАМИН (ДМЦХА)
ЦАС БР.: 98-94-2
ЧИСТОЋА: МИН.99.0%
ВОДА: МАКС. 0,5%
НАЗИВ БРЕНДА: МКСЦ-37
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 27
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 2-(2-(диметиламино)етокси)етанол
ЦАС БР.: 1704-62-7
ЧИСТОЋА: Мин.98%
САДРЖАЈ ВОДЕ: Макс.{0}}.3%
НАЗИВ БРЕНДА: МКСЦ-5
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 5
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: ПЕНТАМЕТИЛДИЕТИЛЕНТРИАМИН (ПМДЕТА)
ЦАС БР.: 3030-47-5
ЧИСТОЋА: већа или једнака 98,5%
ВОДА: Мање или једнако 0,5 %
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-А1
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ДАБЦО БЛ-11
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: БИС(2-ДИМЕТИЛАМИНОЕТИЛ) ЕТАР(А-1)
ЦАС БР.: 3033-62-3
Чистоћа: 70%±1%
Вода: мање од или једнако 0,3%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-А33
УНАКРШНИ ВОДИЧ ЗА РЕФЕРЕНЦЕ: ДАБЦО 33ЛВ
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 33% ТЕДА у 67% ДПГ
ЦАС БР.: 280-57-9
ЧИСТОЋА: већа или једнака 33%
САДРЖАЈ ВОДЕ: Мањи или једнак 0,5%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-Ц15
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 15
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Тетраметилиминобиспропиламин
ЦАС БР.: 6711-48-4
ЧИСТОЋА: Мин.95%
ВОДА: Макс.{0}}.5%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-Р70
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ЈЕФФЦАТ ЗР-70
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 2-(2-(диметиламино)етокси)етанол
ЦАС БР.: 1704-62-7
ЧИСТОЋА: Мин.98%
САДРЖАЈ ВОДЕ: Макс.{0}}.3%
Име бренда: МКСЦ-Т
ВОДИЧ ЗА УКРАСНУ РЕФЕРЕНЦУ: ДАБЦО Т, ЈЕФФЦАТЗ-110
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Н,Н,Н′-триметиламиноетилетаноламин
ЦАС БР.: 2212-32-0
ЧИСТОЋА: Мин.98%
ВОДА: Макс.{0}}.5 %
Повећана стопа реакције
Катализатори могу убрзати хемијске реакције смањењем енергије активације која је потребна да би се реакција одиграла. То значи да се реакције могу одвијати брже уз присуство катализатора.
Побољшана ефикасност
Убрзавањем реакција, катализатори могу да учине индустријске процесе ефикаснијим, смањујући количину енергије и ресурса потребних за производњу дате количине производа.
Селективне реакције
Катализатори могу да промовишу специфичне реакције док остале компоненте смеше не утичу, омогућавајући прецизнију контролу над жељеним хемијским трансформацијама.
Еколошке предности
У многим случајевима, употреба катализатора може смањити стварање нежељених нуспроизвода и загађивача, што доводи до зеленијих и одрживијих хемијских процеса.
Уштеде
Повећањем брзине реакције и ефикасности, катализатори могу довести до уштеде у индустријским процесима смањењем времена и ресурса потребних за производњу.
Како функционише катализатор
Катализатор повећава брзину реакције смањењем енергије активације. Смањена енергија активације значи мање енергије потребне за покретање реакције.
Графикон испод приказује енергију реакције и са и без присутног катализатора. Кс-оса је координата реакције или напредовање реакције од реактанта (лева страна) до производа (десна страна). И-оса је енергија.
Са присутним катализатором, енергија активације (Еа) је мања. Визуелно, брдо на које реакција мора да се попне пре него што крене низбрдо до производа је мање. Баш као што је вожња бицикла преко мале узбрдице лакша од веће узбрдо, реакција се одвија брже када је брдо енергије активације мање.
Катализатор смањује енергију активације променом прелазног стања реакције. Реакција тада пролази кроз другачији пут/механизам од некатализоване реакције. Катализатор не мења нето разлику енергије између реактанта и производа. Нето једначина реакције биће иста у катализованој и некатализованој реакцији иако се прелазно стање промени.
Overall reaction: A + B + catalyst –>АБ + катализатор
Net Reaction: A + B –>АБ
Главне категорије катализатора
Хетерогени катализатори
Хетерогени катализатор је у другој фази од реактаната. Обично то значи да је катализатор у чврстој фази, а реактанти су у течној или гасној фази. Други назив за хетерогени катализатор је површински катализатор.
Хетерогени катализатори функционишу тако што причвршћују катализатор на чврсту носећу структуру и реактанти теку преко и поред катализатора, реагујући успут. Предност овог типа катализатора је у томе што се катализатор лако одваја од производа када се реакција заврши. Катализатор се тада може лако поново користити. У производњи, ово је важна мера смањења трошкова. Недостатак хетерогеног катализатора је у томе што количина интеракције између реактанта и катализатора може бити ограничена површином и дифузијом производа даље од површине.
Уобичајени хетерогени катализатор је катализатор за бензин у аутомобилима. Други важан хетерогени катализатор је Хабер-Босцх процес који формира НХ3.
Хомогени катализатори
У хомогеном катализатору, и реактанти и катализатор су у истој фази. Обично су оба у течној или гасовитој фази.
Главна предност хомогеног катализатора је повећана интеракција између реактанта и катализатора. Обоје се могу слободно кретати и стога је већа вероватноћа да ће ступити у интеракцију и довести до реакције.
Уобичајени хомогени катализатори су прелазни метали и киселине. Једна хомогена катализована реакција је конверзија кисеоника у озон у атмосфери. Азот оксид (НО) катализује реакцију. Сви учесници реакције налазе се у гасној фази. Стога знамо да је то хомогена каталитичка реакција.
Ензими
Ензими су велики протеини који су биолошки катализатори. Они су моћне силе у телу. Често катализују само једну врло специфичну реакцију (у поређењу са неорганским катализаторима који често катализују много шири скуп реакција). Специфичност је због активног места у катализатору - џепа специфичног хемијског састава формираног од аминокиселина у који ће стати само један врло специфичан модел реактаната. Ово се такође назива модел браве и кључа.
Ензими играју много важних улога у телу. Они катализују разградњу скроба да би се створила глукоза. Они такође претварају угљен-диоксид (ЦО2) у друге молекуле које су телу потребне, као што је ХЦО3–. Ензими помажу и убрзавају скоро све процесе у телу.
Шта је катализатор у хемији
У хемији, катализатори се дефинишу као оне супстанце које мењају брзину реакције променом путање реакције. Већину времена, катализатор се користи за убрзавање или повећање брзине реакције. Међутим, ако идемо на дубљи ниво, катализатори се користе за разбијање или обнову хемијских веза између атома који су присутни у молекулима различитих елемената или једињења. У суштини, катализатори подстичу молекуле да реагују и чине цео процес реакције лакшим и ефикаснијим.
Неке од важних карактеристика катализатора су наведене у наставку:
Катализатор не покреће хемијску реакцију.
Катализатор се не троши у реакцији.
Катализатори имају тенденцију да реагују са реактантима да би формирали интермедијере и, у исто време, олакшали производњу коначног производа реакције. После целог процеса, катализатор се може регенерисати.
Катализатор може бити у чврстом, течном или гасовитом облику. Неки од чврстих катализатора укључују метале или њихове оксиде, укључујући сулфиде и халогениде. Полуметални елементи као што су бор, алуминијум и силицијум се такође користе као катализатори. Даље, као катализатори се користе течни и гасовити елементи, који су у чистом облику. Понекад се ови елементи такође користе заједно са одговарајућим растварачима или носачима.
Реакција која укључује катализатор у њиховом систему позната је као каталитичка реакција. Другим речима, каталитичко дејство је хемијска реакција између катализатора и реактанта. Ово резултира формирањем хемијских интермедијера који могу даље да реагују прилично лако једни са другима или са другим реактантом да би формирали производ. Међутим, када дође или се одигра реакција између хемијских интермедијера и реактаната, катализатор се регенерише.
Реакциони начини између катализатора и реактаната обично имају тенденцију да варирају у великој мери, ау случају чврстих катализатора, сложенији је. Реакције могу бити киселинско-базне реакције, оксидационо-редукционе реакције, формирање координационих комплекса, као и производња слободних радикала. За чврсте катализаторе, на механизам реакције у великој мери утичу својства површине и електронске или кристалне структуре. Неки типови чврстих катализатора, као што су полифункционални катализатори, могу имати неколико начина реакције са реактантима.
Примене ЦАТАЛИСТ-а
Према неким проценама, 60 процената свих комерцијално произведених хемијских производа захтевају катализаторе у некој фази њихове производње. Најефикаснији катализатори су обично прелазни метали или комплекси прелазних метала.
Катализатор аутомобила је добро познат пример употребе катализатора. У овом уређају, платина, паладијум или родијум се могу користити као катализатори, јер помажу у разбијању неких од штетнијих нуспроизвода издувних гасова аутомобила. „тросмерни“ катализатор обавља три задатка: (а) редукцију азотних оксида у азот и кисеоник; (б) оксидација угљен-моноксида у угљен-диоксид; и (ц) оксидација несагорелих угљоводоника до угљен-диоксида и воде.
Други примери катализатора и њихове примене су следећи.
Обично гвожђе се користи као катализатор у Хаберовом процесу за синтезу амонијака из азота и водоника, као што је горе поменуто.
Масовну производњу полимера као што је полиетилен или полипропилен катализује средство познато као Зиеглер-Натта катализатор, који се заснива на једињењима титанијум хлорида и алкил алуминијума.
Ванадијум(В) оксид је катализатор за производњу сумпорне киселине у високим концентрацијама, методом познатом као контактни процес.
Никл се користи у производњи маргарина.
Алуминијум и силицијум су катализатори у разградњи великих молекула угљоводоника на једноставније - процес познат као пуцање.
Одређени број ензима се користи за хемијске трансформације органских једињења. Ови ензими се називају биокатализатори, а њихово деловање се назива биокатализа.
Електроде горивне ћелије су обложене катализатором као што је платина, паладијум или прах гвожђа наноразмера.
Фишер-Тропшов процес је хемијска реакција у којој се угљен моноксид и водоник претварају у течне угљоводонике, у присуству катализатора на бази гвожђа и кобалта. Овај процес се углавном користи за производњу синтетичке замене нафте за гориво или уље за подмазивање.
Реакције хидрогенације, које укључују додавање водоника органским једињењима као што су алкени или алдехиди, захтевају катализатор као што је платина, паладијум, родијум или рутенијум.
Бројне хемијске реакције су катализоване киселинама или базама.
Шта катализатор ради у хемијским реакцијама
Да би дошло до хемијске реакције, честице које реагују морају да се сударе једна са другом. Брзина реакције зависи од учесталости судара. Честице које реагују могу формирати производе када се сударе једна са другом под условом да ти судари имају довољно кинетичке енергије и исправну оријентацију. Честице које немају потребну кинетичку енергију могу се сударити, али ће се честице једноставно одбијати једна од друге непромењене.
Реакција се неће одвијати осим ако се честице не сударе са одређеном минималном енергијом која се зове енергија активације реакције. Енергија активације је минимална енергија потребна да дође до реакције. Ово се може илустровати на енергетском профилу за реакцију.
Учесталост судара одређује брзину реакције.
Катализовани пут има нижу енергију активације.
Шта узрокује хемијску реакцију и како се то дешава
Питање може изгледати једноставно, али решење је све само не. Размотрите директну реакцију. 2ХЦл=Х2 + Цл2
Све на земљи проналази начин да се опусти тако што иде на најнижи ниво енергије. Молекули се не разликују. Ако комбинујете један молекул Х2 и један Цл2, они ће изабрати да буду у стању ниже енергије ХЦл. Међутим, ништа се неће десити док не обезбедите енергију потребну за раскид ХХ и Цл-Цл веза. Енергија која је потребна да би се прекинуле везе молекула реактаната је енергија активације реакције.
Брзина реакције се повећава са температуром
Брзине реакције се често повећавају како температура расте јер је више топлотне енергије доступно да се постигне енергија активације потребна за прекид веза између атома. Реакције могу ићи у правцу напред или назад све док не заврше или дођу до равнотеже. Термин "спонтано" се односи на реакције које се одвијају у правцу напред да би се приближиле равнотежи без потребе за било каквим слободним уносом енергије. Не-спонтане реакције захтевају слободан унос енергије да би се наставиле.
Шта одређује исход хемијске реакције
Када конкурентски путеви воде до различитих производа, састав у смеши реакционих производа одређује да ли термодинамика или кинетика регулишу реакцију.
Термодинамика контролише реакцију или кинетичка контролише хемијску реакцију одређује састав смеше реакционих производа када конкурентни путеви доводе до различитих производа
Реакција може бити термодинамички повољна, али ипак кинетички неповољна
Пошто се термодинамика бави функцијама стања, може се користити за описивање укупних особина, понашања и равнотежног састава система. Међутим, не бави се одређеним путем којим се дешавају физичке или хемијске промене, тако да се не може бавити брзином којом ће се одређени процес догодити.
Пошто је енергија активације производа А нижа од енергије производа Б, али је производ Б стабилнији, разлика је важна када се производ А формира брже од производа Б. А је кинетички производ у овој ситуацији и фаворизован је под кинетичком контролом, док је Б је термодинамички производ и фаворизован је под термодинамичком контролом. Реакционе околности, као што су температура, притисак или растварач, утичу на то да ли се преферира кинетички регулисан или термодинамички контролисан пут реакције. Ово је тачно само ако се енергије активације две руте разликују, при чему једна има нижу Еа (енергију активације) од друге.
Коначан састав система је одређен присуством термодинамичке или кинетичке контроле.
Реакција може бити термодинамички повољна, али ипак кинетички неповољна.
Која је улога катализатора у органским реакцијама
Катализатор у органским реакцијама убрзава брзину реакције без да се троши у процесу.
Детаљније, катализатор је супстанца која може повећати брзину хемијске реакције обезбеђивањем алтернативног реакционог пута са нижом енергијом активације. То значи да се реакција може десити брже, јер је за њено покретање потребно мање енергије. У органским реакцијама, катализатори су посебно важни јер могу помоћи у контроли селективности реакције, што значи да могу утицати на то који производи се формирају.
Катализатори раде интеракцијом са реактантима да би се формирало интермедијерно једињење. Ово интермедијарно једињење је реактивније од оригиналних реактаната, што омогућава да се реакција одвија брже. Катализатор се затим регенерише на крају реакције, што значи да се не троши и може се поново користити.
У органској хемији, катализатори се могу користити за контролу стереохемије реакције. То значи да могу утицати на просторни распоред атома у производима, што може бити кључно за функцију органских једињења, посебно у биолошким системима. На пример, ензими, који су биолошки катализатори, су у стању да селективно катализују реакције за производњу специфичних производа.
Катализатори се такође могу користити за контролу региохемије реакције, која се односи на регион молекула који се мења током реакције. Ово може бити важно у органској синтези, где је често циљ да се селективно модификују специфични делови молекула.
Поред тога, катализатори се могу користити за контролу брзине реакције. Одабиром катализатора који обезбеђује нижу енергију активације за реакцију, хемичари могу да контролишу колико брзо се реакција одвија. Ово може бити важно у индустријским процесима, где је често потребно контролисати брзину реакције како би се осигурало да је безбедна и ефикасна.
Све у свему, улога катализатора у органским реакцијама је да повећа брзину реакције и да контролише селективност, стереохемију и региохемију реакције.
Утицај катализатора на промену енталпије и енергију активације
Катализатори не утичу на укупну промену енталпије за реакцију, јер они само обезбеђују алтернативни пут за наставак реакције. Укупна промена енталпије (∆Х) је функција стања, што значи да зависи само од почетног и крајњег стања реактаната и производа, а не од путање којом се до тих стања дође. Међутим, катализатори утичу на енергију активације реакције, јер је то минимална енергија потребна да се реактанти трансформишу у производе кроз одређени пут. Обезбеђивањем алтернативног пута са нижом енергијом активације, катализатори омогућавају да се реакција одвија брже, пошто више молекула реактаната има довољно енергије да превазиђе снижену енергетску баријеру активације.
Која је разлика између ензима и катализатора
И ензими и катализатори утичу на брзину реакције, а да се не троше у самим реакцијама. Сви познати ензими су катализатори, али нису сви катализатори ензими.
Ензим
Је органски биокатализатор
Је високомолекуларни глобуларни протеин
Сви познати ензими су катализатори
Брже су реакције ензима
Повећава брзину хемијских реакција и претвара супстрат у производ
Високо специфичан, производи велике количине добрих остатака
Присутне су ЦЦ и ЦХ везе
Два типа укључују активационе и инхибиторне ензиме
Примери укључују липазу и амилазу
Катализатор
Неоргански је
Је једињење ниске молекуларне тежине
Сви катализатори нису ензими
Брзине реакције катализатора су обично спорије
Може повећати или смањити брзину хемијске реакције
ЦЦ и ЦХ везе су одсутне
Није специфично и може произвести остатке са грешкама
Два типа укључују позитивне и негативне катализаторе
Пример укључује ванадијум оксид
Наша фабрика
Имамо стабилан и супериоран пут синтезе, строгу контролу квалитета и систем осигурања квалитета, искусан и одговоран тим, ефикасну и сигурну логистику. На основу тога, наши производи су добро препознати од купаца у Европи, Америци, Азији, Блиском истоку итд.
ФАК
П: Како позитиван катализатор може да промени реакцију?
П: Која је улога отрова катализатора у Розенмундовој реакцији?
П: Који су кључни фактори у хетерогеној катализи?
– Центар за активацију адсорпције молекула реактаната.
– Формирање активационог комплекса у центру.
– Овај комплекс се разлаже да би дао производе.
– Десорпција производа са површине катализатора.
П: Која је улога промотера у Хаберовом процесу?
П: Какав је значај аутокатализе?
П: Шта катализатор значи једноставним речима?
П: Шта је одговор катализатора?
П: Шта је пример катализатора?
П: Шта је катализатор у биологији?
П: Да ли је катализатор добра ствар?
П: Да ли је добро бити катализатор?
П: Које су 3 врсте катализатора?
П: Како нешто делује као катализатор?
П: Који је други термин за катализатор?
П: Шта је супротно од катализатора?
П: Шта чини добар катализатор?
П: Шта је катализатор у биологији за децу?
П: Може ли човек бити катализатор?
П: Који је најкориснији катализатор?
П: Како катализатор убрзава реакцију?
Popularne oznake: т катализатор, Кина т катализатор произвођачи, добављачи, фабрика
