Кориснички сервис
Заслужујемо ваше поштовање испоруком на време и у оквиру буџета. Своју репутацију смо изградили на изузетној услузи купцима. Откријте разлику коју она чини.
Стручност и искуство
Наш тим стручњака има вишегодишње искуство у пружању висококвалитетних услуга нашим клијентима. Ми ангажујемо само најбоље професионалце који имају доказано искуство у постизању изузетних резултата.
Услуга на једном месту
Обећавамо да ћемо вам пружити најбржи одговор, најбољу цену, најбољи квалитет и најкомплетнију услугу након продаје.
Најсавременија технологија
Користимо најновију технологију и алате за пружање услуга високог квалитета. Наш тим је добро упућен у најновије трендове и напредак у технологији и користи их да пружи најбоље резултате.
Конкурентне цене
Нудимо конкурентне цене за наше услуге без компромиса по питању квалитета. Наше цене су транспарентне и не верујемо у скривене накнаде или накнаде.
Задовољство купаца
Посвећени смо пружању услуга високог квалитета које превазилазе очекивања наших клијената. Настојимо да осигурамо да наши клијенти буду задовољни нашим услугама и блиско сарађујемо са њима како бисмо осигурали да њихове потребе буду задовољене.
Шта је 37 КАТАЛИЗАТОР
Катализатори су неопевани хероји хемијских реакција због којих људско друштво откуцава. Катализатор је неки материјал који убрзава хемијске реакције. Уз помоћ катализатора, молекули којима би могле бити потребне године да ступе у интеракцију сада то могу учинити за неколико секунди.
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-Ц15
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 15
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Тетраметилиминобиспропиламин
ЦАС БР.: 6711-48-4
ЧИСТОЋА: Мин.95%
ВОДА: Макс.{0}}.5%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-А33
УНАКРШНИ ВОДИЧ ЗА РЕФЕРЕНЦЕ: ДАБЦО 33ЛВ
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 33% ТЕДА у 67% ДПГ
ЦАС БР.: 280-57-9
ЧИСТОЋА: већа или једнака 33%
САДРЖАЈ ВОДЕ: Мањи или једнак 0,5%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-А1
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ДАБЦО БЛ-11
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: БИС(2-ДИМЕТИЛАМИНОЕТИЛ) ЕТАР(А-1)
ЦАС БР.: 3033-62-3
Чистоћа: 70%±1%
Вода: мање од или једнако 0,3%
Назив бренда: МКСЦ-БДМА
ВОДИЧ ЗА УКРШЋЕ РЕФЕРЕНЦЕ:ДАБЦО БДМА
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Н, Н-ДИМЕТИЛБЕНЗИЛАМИН
ЦАС БР.: 103-83-3
ЧИСТОЋА: већа или једнака 98,5%
ВОДА: Мање или једнако 0,5%
Име бренда: МКСЦ-Т
ВОДИЧ ЗА УКРАСНУ РЕФЕРЕНЦУ: ДАБЦО Т, ЈЕФФЦАТЗ-110
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Н,Н,Н′-триметиламиноетилетаноламин
ЦАС БР.: 2212-32-0
ЧИСТОЋА: Мин.98%
ВОДА: Макс.{0}}.5 %
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-Р70
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ЈЕФФЦАТ ЗР-70
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 2-(2-(диметиламино)етокси)етанол
ЦАС БР.: 1704-62-7
ЧИСТОЋА: Мин.98%
САДРЖАЈ ВОДЕ: Макс.{0}}.3%
НАЗИВ БРЕНДА: МКСЦ-41
ВОДИЧ ЗА УНАКРШНУ РЕФЕРЕНЦУ: ПОЛИЦАТ 41
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: 1,3,5-трис(3-диметиламинопропил)хексахидро-с-триазин
ЦАС БР.: 15875-13-5
Вискозност на 25 степени: 26~33мп.с
Садржај воде: Макс. 1.0%
Назив бренда: МКСЦ-ДМЕА
ВОДИЧ ЗА УНАКРШЋЕ РЕФЕРЕНЦЕ:ДАБЦО ДМЕА
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: Диметилетаноламин (ДМЕА)
ЦАС БР.: 108-01-0
ЧИСТОЋА: Већа или једнака 99.00%
ВОДА: Мање или једнако 0.20%
НАЗИВ МАРКЕ: МКСЦ-ТЕДА
УКРАСНИ ВОДИЧ ЗА РЕФЕРЕНЦЕ:ТЕДА
НАЗИВ ПРОИЗВОДА: ТРИЕТИЛЕНДИАМИН (ТЕДА)
ЦАС БР.: 280-57-9
ЧИСТОЋА: Већа или једнака 99.0%
ВОДА: Мање или једнако 0,5%
Дефиниција катализатора
Катализатор је супстанца која убрзава хемијску реакцију, али се реакцијом не троши; стога се катализатор може повратити хемијски непромењен на крају реакције којом је коришћен за убрзање или катализу.
Дискусија
Да би хемикалије реаговале, њихове везе морају бити преуређене, јер се везе у производима разликују од оних у реактантима. Најспорији корак у преуређењу везе производи оно што се назива прелазним стањем - хемијску врсту која није ни реактант ни производ, већ је међупроизвод између њих.
Реактант ⇄ Прелазно стање ⇄ Производ
За формирање прелазног стања потребна је енергија. Ова енергија се назива енергија активације, или Еа. Читање дијаграма испод с лева на десно показује напредак реакције док реактанти пролазе кроз прелазно стање да би постали производи.
Беатинг тхе Барриер
Енергија активације се може сматрати баријером за хемијску реакцију, препреком која се мора прећи. Ако је баријера висока, неколико молекула има довољно кинетичке енергије да се сударе, формирају прелазно стање и пређу баријеру. Реактанти са енергијом нижом од Еа не могу проћи кроз прелазно стање да би реаговали и постали производи.
Катализатор функционише тако што обезбеђује другачији пут, са нижим Еа, за реакцију. Катализатори снижавају енергетску баријеру. Различити пут омогућава да се преуређења веза потребна за претварање реактаната у производе лакше одвијају, уз мањи унос енергије. У било ком временском интервалу, присуство катализатора омогућава већем делу врста реактаната да покупи довољно енергије да прође кроз прелазно стање и постане продукт.
Пример 1: Хаберов процес
Хаберов процес, који се користи за прављење амонијака од водоника и азота, катализован је гвожђем, што обезбеђује атомска места на којима се реактантне везе могу лакше преуредити да би се формирало прелазно стање.
Н2 (гас) + 3Х2 (гас) ⇌ 2НХ3 (гас)
Пример 2: Ензими
У нашим телима, иу другим живим бићима, ензими се користе за убрзавање биохемијских реакција. Ензим је врста катализатора. Сложен живот би био немогућ без ензима који би омогућили да се реакције одвијају одговарајућом брзином. Облици ензима заједно са локацијама на ензиму који се везују за реактанте обезбеђују алтернативни пут реакције, омогућавајући специфичним молекулима да се споје и формирају прелазно стање са смањеном енергетском баријером активације.
Катализатор убрзава хемијску реакцију без да се троши или мења у процесу.
Детаљније, катализатор је супстанца која може повећати брзину хемијске реакције обезбеђивањем алтернативног реакционог пута са нижом енергијом активације. Енергија активације је минимална енергија потребна да би се реакција одиграла. Смањивањем ове енергетске баријере, катализатор омогућава да више честица реактанта има довољно енергије да реагује, чиме се убрзава реакција.
Катализатори се не троше у реакцији, што значи да се могу више пута користити. Они се не појављују у укупној уравнотеженој хемијској једначини за реакцију јер се не мењају нити постају део производа. Међутим, они се могу привремено везати са реактантима током процеса реакције, формирајући интермедијарно једињење које се брзо разлаже да би ослободило производе и регенерисало катализатор.
Катализатори могу бити или хомогени или хетерогени. Хомогени катализатори су у истој фази (чврста, течна или гасовита) као и реактанти, док су хетерогени катализатори у другој фази. Пример хомогеног катализатора је употреба сумпорне киселине у производњи естара из карбоксилних киселина и алкохола. Уобичајени пример хетерогеног катализатора је употреба фино уситњене платине у катализаторима у аутомобилима како би се убрзало разлагање штетних гасова у мање штетне супстанце.
Разумевање улоге катализатора је кључно у многим областима хемије и индустрије. Они се интензивно користе у индустријским процесима за повећање ефикасности и брзине реакција, смањење трошкова и утицаја на животну средину. На пример, у Хаберовом процесу за производњу амонијака, гвоздени катализатор се користи за убрзавање реакције између азота и водоника.
Шта је катализатор у хемији
У хемији, катализатори се дефинишу као оне супстанце које мењају брзину реакције променом путање реакције. Већину времена, катализатор се користи за убрзавање или повећање брзине реакције. Међутим, ако идемо на дубљи ниво, катализатори се користе за разбијање или обнову хемијских веза између атома који су присутни у молекулима различитих елемената или једињења. У суштини, катализатори подстичу молекуле да реагују и чине цео процес реакције лакшим и ефикаснијим.
Неке од важних карактеристика катализатора су наведене у наставку:
Катализатор не покреће хемијску реакцију.
Катализатор се не троши у реакцији.
Катализатори имају тенденцију да реагују са реактантима да би формирали интермедијере и, у исто време, олакшали производњу коначног производа реакције. После целог процеса, катализатор се може регенерисати.
Катализатор може бити у чврстом, течном или гасовитом облику. Неки од чврстих катализатора укључују метале или њихове оксиде, укључујући сулфиде и халогениде. Полуметални елементи као што су бор, алуминијум и силицијум се такође користе као катализатори. Даље, као катализатори се користе течни и гасовити елементи, који су у чистом облику. Понекад се ови елементи такође користе заједно са одговарајућим растварачима или носачима.
Реакција која укључује катализатор у њиховом систему позната је као каталитичка реакција. Другим речима, каталитичко дејство је хемијска реакција између катализатора и реактанта. Ово резултира формирањем хемијских интермедијера који могу даље да реагују прилично лако једни са другима или са другим реактантом да би формирали производ. Међутим, када дође или се одигра реакција између хемијских интермедијера и реактаната, катализатор се регенерише.
Реакциони начини између катализатора и реактаната обично имају тенденцију да варирају у великој мери, ау случају чврстих катализатора, сложенији је. Реакције могу бити киселинско-базне реакције, оксидационо-редукционе реакције, формирање координационих комплекса, као и производња слободних радикала. За чврсте катализаторе, на механизам реакције у великој мери утичу својства површине и електронске или кристалне структуре. Неки типови чврстих катализатора, као што су полифункционални катализатори, могу имати неколико начина реакције са реактантима.
Постоји неколико типова катализатора који се могу користити у зависности од потребе или захтева хемијске реакције. Они су објашњени у наставку.
Позитивни катализатори
Катализатори који повећавају брзину хемијске реакције су позитивни катализатори. Повећава брзину реакције снижавањем енергетских баријера активације тако да се велики број реакционих молекула претвара у производе, а самим тим се повећава и проценат приноса производа.
Пример позитивног катализатора: У припреми НХ3 Хаберовим поступком, гвожђе оксид делује као позитиван катализатор и повећава принос амонијака упркос мањој реакцији азота.
Негативни катализатори
Катализатори који смањују брзину реакције су негативни катализатори. Смањује брзину реакције повећањем енергетске баријере активације, што смањује број молекула реактаната који се трансформишу у производе, а самим тим и брзина реакције опада.
Пример негативног катализатора: Разлагање водоник-пероксида на воду и кисеоник се успорава коришћењем ацетанилида, а ово делује као негативни катализатор за смањење брзине разлагања водоник-пероксида.
Промотер или акцелератори
Супстанца која повећава активност катализатора позната је као промотер или акцелератор.
Пример: У Хаберовом процесу, молибден или мешавина оксида калијума и алуминијума делују као промотери.
Катализаторски отрови или инхибитори
Супстанце које смањују активност катализатора познате су као катализаторски отрови или инхибитори.
Пример: Приликом хидрогенације алкина у алкен, катализатор паладијум се трује баријум сулфатом у раствору хинолона, а реакција се зауставља на нивоу алкена. Овај тип катализатора је познат као Линдлеров катализатор.
Јединице
Изведена СИ јединица за мерење каталитичке активности катализатора је „катал“. Даље се квантификује у моловима у секунди. Ако желимо да опишемо продуктивност катализатора, она се може дефинисати бројем обртаја (ТОН). Каталитичка активност се може описати фреквенцијом обртања (ТОФ), која је ТОН по јединици времена. Осим тога, ензимска јединица је његов биохемијски еквивалент.
Одређивање структуре и својстава катализатора
Природа активних центара у каталитичком материјалу се даље показује повећањем каталитичке активности релативно неактивних материјала када су подвргнути интензивном зрачењу. Силика гел бомбардован гама зрацима из кобалта-60 постаје пурпурне боје и постаје способан да изазове реакцију Х2 + Д2→ 2ХД на температурама течног азота. Центри боја, који су позитивне "рупе" (недостаци) заробљене у близини јона кисеоника поред алуминијумске нечистоће, беле се у вакууму изнад 200 степени (400 степени Ф) и уништавају се водоником чак и на собној температури.
Својства разблажених концентрација метала платине у оксидним матрицама, као што су силицијум и алуминијум, као и на носачима угљеника, проучавали су руски и амерички научници. Такви катализатори имају технички значај у процесима реформисања бензина. У таквим катализаторима – који садрже око 0.5 масених процената платине или паладијума – степен дисперзије метала (то јест, однос броја површинских атома метала и укупног броја присутних) је близу један. Насупрот томе, на платинској фолији дисперзија је само око 4 × 10−3. За процену ових дисперзија користе се поступци титрације и адсорпције са водоником и кисеоником.
Из ових студија постаје јасно да постоје две врсте понашања које су резултат дисперзије. За бројне каталитичке процесе, у распону од размене водоник-деутеријум до хидрогенизације бензена и хидрогенолизе циклопентана, реакције су независне од дисперзије у критичном региону - са величином честица катализатора од 5 нм или мање. Такви процеси неосетљиви на структуру називају се лаким реакцијама. С друге стране, постоје реакције као што су изомеризација неопентана у изопентан и истовремено пуцање овог последњег до изобутана и метана на платина-алуминијум катализаторима, где селективност за изомеризацију варира за фактор 100 за различите проучаване катализаторе (када однос водоник-неопентан је 10). Дакле, исти катализатор платине на угљенику од 1 процента показао је однос селективности изомеризације према хидрогенолизи од 2,5 када је катализатор редукован у водонику на 500 степени (900 степени Ф) и однос селективности од 13 када је катализатор испаљен у вакууму. на 900 степени (1.600 степени Ф), процентуална дисперзија остаје 35 процената у оба случаја. Такве каталитичке реакције осетљиве на структуру назване су „захтевне реакције“. Чини се да је повећање селективности углавном због смањења брзине хидрогенолизе. Пошто су друге студије показале да загревање у вакууму до 900 степени има тенденцију да развије одређене (111) фасете метала, сматра се да је повећање селективности последица обилније триадсорпције неопентана на узорцима печеним на високој температури. Показало се да кристалит платине величине око 2 нм има необичне површине које нису присутне у правилном октаедарском кристалиту сличне величине. На кристалиту са необичном површином пронађено је више места где би адсорбовани молекул могао бити окружен са пет најближих суседа платине.
Алтернативни приступ проблему површинске катализе укључује разматрање електронских фактора у катализатору и реактантима. Многи каталитички материјали су полупроводници. Сматра се да оне могу формирати различите везе са реактантима у зависности од слободних електрона решетке и рупа у решетки катализатора. Хемисорбоване честице реагују на начине који зависе од облика везивања за површину и који варирају у зависности од степена покривености површине, као и од доступности електрона и рупа. Површина се понаша као слободни радикали који се уносе директно у реагујућу врсту, у зависности од електрохемијских својстава површине и масе полупроводничког материјала. Таква разматрања су довела до одређивања карактера катализатора као полупроводника и адсорбата као електрохемијске врсте, било да се састоји од позитивних или негативних јона или слободних атома или радикала. Каталитичка активност је такође истражена као функција карактера д-опсега, односно броја електрона у д орбиталама у атомима материјала катализатора.
Од 1940. године развијене су различите инструменталне технике за истраживање структуре каталитичких материјала и карактера адсорбованих врста, чак и током саме реакције. Међу овим техникама су електронска микроскопија, пољска емисиона микроскопија, методе електронске микросонде, магнетна мерења, инфрацрвена спектроскопија, Месбауерова спектроскопија, мерења топлоте урањања, поступци флеш десорпције, студије дифракције електрона ниске енергије и техника нуклеарне магнетне резонанце и електронска резонанција .
Како функционише катализа
Катализа је другачији пут за хемијску реакцију, која има нижу енергију активације. Када реакција има нижу енергију активације, она се одвија лакше, а самим тим и брже. Катализатор се везује за реактант и повећава број судара између молекула реактанта, чинећи реакцију термодинамички повољнијом. Када је катализатор ензим, ензим се везује за супстрат, што доводи до катализе. Понекад везивање катализатора и реактанта мења температуру реакције, побољшавајући њену способност да се одвија. Понекад средњи кораци катализе заиста троше катализатор, али каснији кораци га ослобађају пре завршетка реакције.
Имајте на уму да катализатор не мења равнотежу хемијске реакције јер утиче и на брзину напред и обрнуто. Дакле, катализатор нема утицаја на константу равнотеже или теоретски принос. Такође, Гибсова слободна енергија реакције је непромењена.
Која је разлика између ензима и катализатора
И ензими и катализатори утичу на брзину реакције, а да се не троше у самим реакцијама. Сви познати ензими су катализатори, али нису сви катализатори ензими.
Ензим
Је органски биокатализатор
Је високомолекуларни глобуларни протеин
Сви познати ензими су катализатори
Брже су реакције ензима
Повећава брзину хемијских реакција и претвара супстрат у производ
Високо специфичан, производи велике количине добрих остатака
Присутне су ЦЦ и ЦХ везе
Два типа укључују активационе и инхибиторне ензиме
Примери укључују липазу и амилазу
Катализатор
Неоргански је
Је једињење ниске молекуларне тежине
Сви катализатори нису ензими
Брзине реакције катализатора су обично спорије
Може повећати или смањити брзину хемијске реакције
ЦЦ и ЦХ везе су одсутне
Није специфично и може произвести остатке са грешкама
Два типа укључују позитивне и негативне катализаторе
Пример укључује ванадијум оксид
Наша фабрика
Имамо стабилан и супериоран пут синтезе, строгу контролу квалитета и систем осигурања квалитета, искусан и одговоран тим, ефикасну и сигурну логистику. На основу тога, наши производи су добро препознати од купаца у Европи, Америци, Азији, Блиском истоку итд.
ФАК
П: Како позитиван катализатор може да промени реакцију?
П: Која је улога отрова катализатора у Розенмундовој реакцији?
П: Који су кључни фактори у хетерогеној катализи?
– Центар за активацију адсорпције молекула реактаната.
– Формирање активационог комплекса у центру.
– Овај комплекс се разлаже да би дао производе.
– Десорпција производа са површине катализатора.
П: Која је улога промотера у Хаберовом процесу?
П: Какав је значај аутокатализе?
П: Шта катализатор значи једноставним речима?
П: Шта је одговор катализатора?
П: Шта је пример катализатора?
П: Шта је катализатор у биологији?
П: Да ли је катализатор добра ствар?
П: Да ли је добро бити катализатор?
П: Које су 3 врсте катализатора?
П: Како нешто делује као катализатор?
П: Који је други термин за катализатор?
П: Шта је супротно од катализатора?
П: Шта чини добар катализатор?
П: Шта је катализатор у биологији за децу?
П: Може ли човек бити катализатор?
П: Који је најкориснији катализатор?
П: Како катализатор убрзава реакцију?
Popularne oznake: тмбпа, Кина тмбпа произвођачи, добављачи, фабрика
